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1.E^θ=RTlnK/zF所以K=e^(zFE^θ/RT)=e^(1*96485*(0.08-0.77)/8.314/298.15)=2.17E-12 2.Ag(s)|Fe3+(aq)||Fe2+(aq),Ag+(aq)|Pt(s) 3.ΔrGm^θ=-zFE^θ=-1*96485*(0.08-0.77)=66.57KJ/mol
表面吉布斯自由能（Gibbs free energy）是描述一个系统在一定温度和压力下所处状态的能量。在溶液表面发生吸附时，表面吉布斯自由能会发生变化。
当溶质在溶液表面发生吸附时，表面吉布斯自由能的变化（ΔG）可以用以下公式计算：
ΔG = -RT ln(K)
其中：
ΔG：表面吉布斯自由能的变化
R：气体常数（8.314 J/mol·K）
T：温度（K）
ln：自然对数
K：平衡常数
当吸附过程使表面吉布斯自由能降低（ΔG为负值）时，吸附过程会自发进行。相反，当吸附过程使表面吉布斯自由能增加（ΔG为正值）时，吸附过程会受到抑制。
如果吸附过程导致溶液的表面吉布斯自由能降低，那么吸附过程是有利的。这意味着溶质分子在溶液表面被吸附后，系统的能量更低，更容易实现
当体系发生变化时，G也随之变化。其改变值△G，称为体系的吉布斯自由能变，只取决于变化的始态与终态，而与变化的途径无关： △G=G终一G始
吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是：
G = U ? TS + pV = H ? TS
其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。
吉布斯自由能的微分形式是：
dG = ? SdT + Vdp + μdn
其中μ是化学势。
吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：
如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：
也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ
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